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原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
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原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
A.正确
B.错误
正确答案：A
Tag：
普通化学原理
电势
电极
时间：2021-06-29 13:49:38
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暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
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标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。
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电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
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已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1molkg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
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某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
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已知ψ?(I2/I-)=0.53V，ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V；ψ?(I2/I-)=0.536V；ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V；ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
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用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol·dm-3和0.01mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（）已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V
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已知在25oC时，电对MnO4-+8H++5e-==Mn2++4H2O的ψ?=1.5V，若此时c(H+)由1moldm-3减少到10-4moldm-3，则该电对的电极电势变化值是
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pH值改变，电极电势变化的电对是
9.
将反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
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298K时，反应Zn+Sn4+(1.0mol·dm-3)=Sn2++Zn2+(1.0mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（）mol·dm-3。（已知ψ?(Zn2+/Zn)=-0.76V，ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.15V）
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由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
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根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
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在原电池中，负极上发生的反应是
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溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。
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酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。
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条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。
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H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。
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稀溶液依数性中提及的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
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在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=（）(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)
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关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是