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反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
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反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。
A.正确
B.错误
正确答案：B
Tag：
普通化学原理
速率
时间：2021-06-29 13:49:06
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对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。
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关于溶解度的描述正确的是
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同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。
2.
二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。
3.
质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
4.
非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。
5.
当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。
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反应速率常数的大小就是反应速率的大小。
7.
下列关于催化剂叙述错误的是
8.
某反应正反应的反应热等于-88.3kJ.mol-1，活化能为113kJ.mol-1，则逆反应的活化能（kJ.mol-1，）为
9.
某一反应的活化能是26kJ.mol-1，其逆反应的活化能是
10.
对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
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1.
已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是
2.
下列表述中正确的是
3.
25℃时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?rHm?=-92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
4.
反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的
5.
某反应2A+B→C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为
6.
速率常数k是一个
7.
反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-dc(O2)/dt，也可以表示为
8.
升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。
9.
ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行。
10.
指定温度下，元素稳定单质的?fHm?=0、?fGm?=0、Sm?=0。